लिथियम अन्य क्षार धातुओं से कैसे भिन्न है?

(N/A) $(i)$ लिथियम बहुत कठोर है। इसका गलनांक $(m.p.)$ और क्वथनांक $(b.p.)$ अन्य क्षार धातुओं की तुलना में अधिक है।
$(ii)$ लिथियम सबसे कम प्रतिक्रियाशील है लेकिन सभी क्षार धातुओं में सबसे शक्तिशाली अपचायक (reducing agent) है। हवा में दहन पर यह मुख्य रूप से मोनोऑक्साइड,$Li_{2}O$ और नाइट्राइड,$Li_{3}N$ बनाता है,जो अन्य क्षार धातुओं से अलग है।
$(iii)$ $LiCl$ प्रस्वेदी (deliquescent) है और हाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है,$(LiCl \cdot 2H_{2}O)$,जबकि अन्य क्षार धातु क्लोराइड हाइड्रेट नहीं बनाते हैं।
$(iv)$ लिथियम हाइड्रोजन कार्बोनेट ठोस रूप में प्राप्त नहीं होता है,जबकि अन्य सभी तत्व ठोस हाइड्रोजन कार्बोनेट बनाते हैं।
$(v)$ लिथियम अन्य क्षार धातुओं के विपरीत,एथाइन के साथ प्रतिक्रिया पर कोई एथाइनाइड नहीं बनाता है।
$(vi)$ लिथियम नाइट्रेट को गर्म करने पर लिथियम ऑक्साइड $(Li_{2}O)$ प्राप्त होता है,जबकि अन्य क्षार धातु नाइट्रेट विघटित होकर संबंधित नाइट्राइट देते हैं।
$4LiNO_{3} \rightarrow 2Li_{2}O + 4NO_{2} + O_{2}$
$2NaNO_{3} \rightarrow 2NaNO_{2} + O_{2}$
$(vii)$ $LiF$ और $Li_{2}O$ अन्य क्षार धातुओं के संबंधित यौगिकों की तुलना में पानी में काफी कम घुलनशील हैं।